Assuming $100\%$ ionization , the increasing order of the freezing point of the solution will be

Question

$\begin{array}{1 1} 0.10\;mol\;kg^{-1}\;Ba_3(PO_4)_2 < 0.10\;mol\;kg^{-1} Na_2SO_4 < 0.10 \;mol\;kg^{-1} KCl\\0.10\;mol\;kg^{-1}\;KCl < 0.10\;mol\;kg^{-1} Na_2SO_4 <0.10 \;mol \;kg^{-1} Ba_3 (PO_4)_2\\ 0.10\;mol\;kg^{-1}\;Na_2(SO_4) < 0.10\;mol\;kg^{-1} Ba_3(PO_4)_2 < 0.10 mol\;kg^{-1} KCl \\ 0.10\;mol\;kg^{-1}\;KCl < 0.10\;mol\;kg^{-1} Ba_3(PO_4)_2 < 0.10 \;mol\;kg^{-1} Na_2SO_4 \end{array}$</span>